Page:Bussard, Dubois - Leçons élémentaires de chimie.djvu/88

Le texte de cette page a été corrigé et est conforme au fac-similé.
84
LEÇONS ÉLÉMENTAIRES DE CHIMIE.

draté, ainsi formé, se condensent en un brouillard ; d’où le nom d’acide fumant donné à l’acide azotique concentré. L’acide étendu d’eau est incolore et ne fume pas.

II. POUVOIR OXYDANT

L’acide azotique est un oxydant énergique ; il se décompose facilement en eau, oxygène et composés d’oxygène et d’azote moins oxygénés que lui et parmi lesquels se trouve l’hypoazotide ; cette action est plus ou moins vive suivant que le corps sur lequel il agit est plus ou moins oxydable, et aussi, en général, suivant que l’acide est plus ou moins concentré. La décomposition de l’acide fumant en eau, oxygène et hypoazotide se fait sous la seule influence de la lumière, ce qui explique la couleur de cet acide :

2(AzO3H) = 2(AzO2) + O + H2O.

Il y aurait quelque danger à faire agir l’acide azotique sur le phosphore, surtout l’acide concentré, le phosphore étant très oxydable ; l’action est très vive et des morceaux enflammés de phosphore peuvent être projetés. On peut sans danger réaliser l’expérience avec des corps moins oxydables que le phosphore, le charbon et le soufre, par exemple.

1° Oxydation du soufre. — Dans un tube à essai, versons sur une petite quantité de fleur de soufre de l’acide concentré ; chauffons légèrement : nous voyons les vapeurs rouges d’hypoazotide. Le soufre s’est oxydé et est devenu de l’acide sulfurique ; pour mettre cet acide en évidence, versons le contenu du tube dans une dissolution limpide d’un sel de baryum, l’azotate, par exemple ; du sulfate de baryum, insoluble, trouble l’eau et se dépose :

(AzO3)2Ba + SO4H2 = 2(AzO3H) + SO4Ba.

2° Action sur les métaux. — L’acide azotique attaque les métaux, sauf l’or et le platine, et cette propriété lui a fait donner le nom d’eau-forte. Son action sur