Bases. — Pour écrire les formules des bases, nous ajouterons les éléments de l’eau aux formules des oxydes basiques.
| Potasse, | K2O, H2O | ou K2H2O2 | ou KOH. |
| Soude, | Na2O, H2O | ou Na2H2O2 | ou NaOH. |
| Chaux éteinte, | CaO, H2O | ou CaO2H2. | |
| Protoxyde de fer hydraté, | FeO, H2O | ou FeO2H2. |
Sels ternaires. — Parmi les métaux que nous rencontrerons dans ce cours, trois : potassium, sodium, argent, sont tels que, dans leurs sels, le poids atomique du métal remplace le poids atomique de l’hydrogène. Ainsi on aura :
| Carbonate de potassium, | CO3K2O. |
| Azotate de sodium, | AzO3Na. |
| Phosphate d’argent, | PO4Ag3. |
Pour la plupart des autres métaux, le poids atomique du métal remplace deux fois le poids atomique de l’hydrogène.
Exemples :
| Sulfate de zinc, | SO4Zn. |
Azotate de zinc ; sa formule dérive de celle de l’acide azotique AzO3H, en prenant (AzO3H)2, ce qui donne (AzO{e|3}})2Zn.
24. Réactions.
On peut traduire une réaction par une égalité. On écrit dans le premier membre les corps qui agissent les uns sur les autres, dans le second, les produits obtenus ; la somme des poids des corps obtenus est égale à la somme des poids des corps employés. Prenons comme exemples les réactions que nous avons rencontrées jusqu’ici :
Combustion de l’hydrogène :
