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LEÇONS ÉLÉMENTAIRES DE CHIMIE.
NOMENCLATURE ÉCRITE
22. Nomenclature des corps simples.
On représente chaque corps simple par un symbole. On convient que chaque symbole indique en même temps un poids déterminé du corps, qu’on appelle son poids atomique et qui a été fourni par l’étude des combinaisons. Les symboles et les poids atomiques des principaux corps simples sont :
| Hydrogène, | H | 1gr. | Zinc, | Zn | 65gr. |
| Oxygène, | O | 16gr. | Aluminium, | Al | 27gr. |
| Azote, | Az | 14gr. | Manganèse, | Mn | 55gr. |
| Carbone, | C | 12gr. | Fer, | Fe | 56gr. |
| Soufre, | S | 32gr. | Nickel, | Ni | 58gr,5. |
| Phosphore, | P | 31gr. | Plomb, | Pb | 206gr. |
| Chlore, | Cl | 35gr,5. | Étain, | Sn | 117gr. |
| Iode, | I | 127gr. | Cuivre, | Cu | 63gr. |
| Silicium, | Si | 28gr. | Mercure, | Hg | 200gr. |
| Potassium, | K | 39gr. | Argent, | Ag | 108gr. |
| Sodium, | Na | 23gr. | Or, | Au | 196gr. |
| Calcium, | Ca | 40gr. | Platine, | Pt | 194gr. |
| Magnésium, | Mg | 24gr. |
23. Nomenclature des corps composés.
On les représente par une formule, dans laquelle on fait entrer les symboles des corps simples.
I. CORPS BINAIRES
On commence par écrire le symbole de celui des deux corps simples qu’on énonce le dernier.
Exemples : 1° 1 gramme d’hydrogène (poids atomique de l’hydrogène) se combine à 35gr,5 de chlore (poids atomique du chlore) et produit 36gr,5 d’acide chlorhydrique ; HCl sera la formule de l’acide chlorhydrique, formule qui indique la composition en poids de cet acide.
