Page:Bussard, Dubois - Leçons élémentaires de chimie.djvu/38

34

LEÇONS ÉLÉMENTAIRES DE CHIMIE.

Si un même corps simple ne produit qu’un oxyde, on fait suivre le mot oxyde du nom du corps simple en les séparant par la préposition de ; ex. : oxyde de carbone, oxyde de zinc.

Si un même corps simple forme avec l’oxygène plusieurs oxydes, on donne au moins oxygéné le nom de protoxyde. Pour former les noms des autres oxydes, on se base sur le fait d’expérience suivant : étant donné un poids déterminé du corps simple, si on représente par 1 le poids d’oxygène qui s’y combine pour former le protoxyde, les poids d’oxygène qui s’y combinent pour former les autres oxydes sont représentés par les nombres simples, $\textstyle {\frac {4}{3}}$, $\textstyle {\frac {3}{2}}$, 2. Ex. :

		Manganèse.		Oxygène.
1er	oxyde de manganèse :	55gr	pour	13gr.
2°	ox—e de man—	—	—	16 × $\textstyle {\frac {4}{3}}$.
3°	ox—e de man—	—	—	16 × $\textstyle {\frac {3}{2}}$.
4°	ox—e de man—	—	—	16 × 2.

Le premier est le protoxyde.

Le troisième est le sesquioxyde (sesqui, $\textstyle {\frac {3}{2}}$).

Le quatrième est le bioxyde.

Le deuxième est appelé oxyde salin.

Autre exemple : Protoxyde de fer.

Oxyde salin ou oxyde magnétique de fer.

Sesquioxyde de fer ou rouille.

II. NOMENCLATURE DES CORPS TERNAIRES

Sont ternaires : certains acides, les bases, les sels obtenus avec les acides ternaires.

Acide. — Le nom d’un acide se forme très simplement