10. Mélange et combinaison.
Cette leçon nous permet de déduire des faits observés quelques considérations générales. Revenons à la synthèse de l’eau. Avant d’approcher le flacon de la flamme, l’hydrogène et l’oxygène sont mélangés ; après, ils sont combinés.
La différence entre le mélange et la combinaison est très importante :
1° Le corps résultant d’une combinaison a des propriétés différentes de celles des corps qui le composent. Ainsi l’eau n’a ni les propriétés de l’oxygène, ni celles de l’hydrogène.
2° La combinaison est accompagnée le plus souvent d’un dégagement de chaleur. Le flacon producteur d’hydrogène s’échauffe beaucoup par suite des combinaisons qui s’y produisent. Quand nous enflammons de l’hydrogène, nous amenons le gaz qui est au contact de la flamme à la température à laquelle il peut se combiner à l’oxygène, puis, par suite de la combinaison même, le dégagement de chaleur est suffisant pour permettre la combustion de tout le gaz.
3° La décomposition de 9 grammes d’eau donne toujours 8 grammes d’oxygène et 1 gramme d’hydrogène ; il n’y a donc ni perte ni gain de matière (loi de Lavoisier).
4° Les poids des corps qui se combinent sont dans un rapport déterminé (loi de Proust). Ainsi, pour faire de l’eau, il faut un poids d’hydrogène 8 fois plus petit que le poids d’oxygène employé : 2 grammes d’hydrogène et 16 grammes d’oxygène donnent 18 grammes d’eau ; 3 grammes d’hydrogène et 16 grammes d’oxygène donnent encore 18 grammes d’eau ; et il reste 1 gramme d’hydrogène non employé. Un mélange peut, au contraire, être fait en toutes proportions.
