mètre. Le voltamètre (fig. 9) est un vase de verre dont le fond, couvert de cire, est traversé par deux fils de platine. Deux fils de cuivre mettent ces fils de platine en communication avec les deux pôles d’une pile électrique. Le vase contient de l’eau acidulée par quelques gouttes d’acide sulfurique*, et on retourne sur les fils des éprouvettes pleines d’eau. Quand la pile fonctionne, on voit des bulles de gaz monter dans les éprouvettes, et dans l’une le volume du gaz est très sensiblement le double de ce qu’il est dans l’autre. Si l’on prolongeait suffisamment l’expérience, on verrait l’eau disparaître en même temps que les gaz continueraient à se dégager. Prenons l’éprouvette contenant le plus de gaz et approchons-en une allumette enflammée ; l’allumette s’éteint et le gaz brûle avec une flamme à peine visible, ce sont les caractères de l’hydrogène*. Une allumette qui n’a plus qu’un point rouge se rallume dans l’autre gaz, c’est l’oxygène*. L’eau est donc formée d’hydrogène et d’oxygène dans la proportion de deux volumes du premier pour un du second. Si, au lieu de mesurer les volumes, on pesait les gaz obtenus, on trouverait que, pour 9 grammes d’eau décomposée, il y a toujours 1 gramme d’hydrogène et 8 grammes d’oxygène.
