hyposulfureux. Quelque excès que l’on prenne de potasse, il ne se forme ni de l’acide sulfurique ni de l’acide sulfureux.
Quand on prépare l’hépar par la voie humide, il n’y a qu’un seul degré de sulfuration entre le maximum et le minimum qui se laisse observer, et c’est celui que vous avez déjà fait connaître et que l’on obtient quand un hydrosulfure de potasse a été exposé à l’air assez longtemps pour oxyder l’hydrogène ; c’est le KS4. Dans l’hépar au maximum, fait d’une solution concentrée et bouillante de potasse caustique saturée de soufre, on trouve qu’un quart de la potasse est saturé par une quantité d’acide hyposulfureux dont l’oxygène est 3 fois celui de la potasse, et les autres ¾ sont ou KS10 ou un hydrosulfure correspondant à ce degré de sulfuration. —
Parmi les sulfures des autres bases, je n’ai examiné que ceux du calcium. Le protosulfure CaS2 se forme lorsqu’on fait passer un courant de gaz hydrogène sulfuré sur de la chaux pure dans un tube de porcelaine incandescent. Il se forme de l’eau et du sulfure de calcium, d’une couleur légèrement rose, qui ne contient pas une trace d’acide sulfurique. Le sulfure n’est point changé par l’eau. Je l’ai gardé pendant des mois entiers sans altération sous l’eau dans des flacons pleins et bien bouchés. Une très petite quantité s’est dissoute, qui, évaporée dans le vide, a donné un sel blanc cristallisé. Chauffé de nouveau, il donne son eau de cristallisation et redevient sulfure de calcium. — Cette circonstance, ajoutée à quelques autres qu’il serait trop long de détailler ici, paraît prouver que les sulfures alkalins, tout comme les cyanures et les sulfocyanures, peuvent se dissoudre dans l’eau sans être changés en hydrosulfures d’oxydes. Le protosulfure est le seul sulfure de calcium qu’on peut obtenir par la voie sèche. Avec l’intervention de l’eau, on en obtient deux autres, dont l’un est CaS4, examiné depuis longtemps par Bucholz et Bernhardi et plus nouvellement par Herschel112, et l’autre le persulfure CaS10, qu’on obtient pur, lorsqu’on fait digérer le protosulfure avec de l’eau et du soufre en excès.
La nature des dissolutions des sulfures peut être expliquée
