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il est facile de déduire cette quantité de la relation précédente qu’on peut écrire

$k={\frac {\mathrm {M^{2}N^{2}} }{3\mathrm {N} r\mathrm {T} }}={\frac {\mathrm {I_{0}^{2}} }{3p}},$

$p$ étant la pression du gaz sous laquelle $k$ est mesuré.

M. Curie a obtenu pour l’oxygène, sous la pression normale égale à $10^{6},$ et à la température $0^{\circ },$

$k=1{,}43\times 10^{-7}$^[1]

pour l’unité de volume

$\mathrm {I} _{0}^{2}=3\times 1{,}43\times 10^{-1}=0{,}43,\qquad \mathrm {I} _{0}=0{,}65.$

Ceci correspondrait pour l’oxygène liquide, de densité au moins $500$ fois plus forte, à une aimantation maximum

$\mathrm {I} _{0}>325,$

qui n’est pas très inférieure à celle du fer ; on s’explique par là que l’oxygène liquide présente des propriétés magnétiques intenses, au point de former un pont liquide entre les deux pôles d’un électro-aimant.

On peut voir par là de quel ordre de grandeur est la quantité $a$ dans les conditions expérimentales ordinaires. On peut écrire

$a={\frac {\mathrm {MH} }{r\mathrm {T} }}={\frac {\mathrm {MNH} }{\mathrm {N} r\mathrm {T} }}={\frac {\mathrm {I_{0}H} }{\mathrm {N} r\mathrm {T} }}.$

Or $\mathrm {N} r$ est la constante des gaz parfaits pour l’unité de volume supposée contenir $\mathrm {N}$ molécules ; dans les conditions normales pour lesquelles $\mathrm {I} _{0}$ a été calculé on aura

$\mathrm {N} r\mathrm {T} =p=10^{6},$

$a=0{,}65\times 10^{-6}\mathrm {H} \,;$

1. P. Curie, loc. cit., p. 337. Le nombre donné par M. Curie est rapporté à l’unité de masse.