25. Valeurs numériques de la constante d'Avogadro et des constantes qui en dépendent. Ainsi donc, on est conduit à adopter pour la constante d'Avogadro la valeur
N = 70,5.10^(22).
Le nombre n de molécules par centimètre cube de gaz, dans les conditions normales de pression et température, obtenu en divisant le précédent par le volume 22.400 de la molécule-gramme, est donc
n = 3,15.10^(19).
La constante d'énergie moléculaire (numéro 6), égale à (3*R)/(2*N), est, par suite, en unités C.G.S.,
alpha = 1,77.10^(-16),
et, par suite, l'énergie cinétique moyenne d'une molécule quelconque à 0°, égale à 273*alpha, est, en ergs,
w = 0,48.10^(-13).
Enfin, la charge de l'électron, ou l'atome d'électricité, s'obtient eu divisant le faraday par N (numéro 8) et vaut donc, en unités électrostatiques C.G.S.,
e = 4,11.10^(-10).
26. Poids et dimensions des molécules ou des atomes. — La masse d'une molécule ou d'un atome quelconque s'obtient de façon évidente avec la même précision. Par exemple, puisqu'il y a dans 32 g d'oxygène N molécules d'oxygène, chaque molécule d'oxygène aura la masse
O(2) = 32/N = 45,4.10^(-24),
et l'atome d'oxygène sera
O = 16/N = 22,7.10^(-24).
