et ainsi pour chaque molécule. De même, le poids de l'atome d'oxygène, obtenu en divisant par N l'atome-gramme d'oxygène, est 16/N, celui de l'atome d'hydrogène est (1,008)/N, et ainsi pour chaque atome.
7. La constante d'énergie moléculaire. -- Il est aisé de voir que si nous connaissions la constante d'Avogadro nous pourrions calculer l'énergie cinétique moyenne de translation des diverses molécules et que réciproquement la mesure de cette énergie nous donnerait N. Détaillons un peu ce point important. Si les fluides sont formés de molécules en mouvement, la pression qu'ils exercent sur les parois qui limitent leur expansion s'explique par les chocs de leurs molécules contre ces parois, et, dans le cas des gaz (molécules très éloignées les unes des autres), on a pu, grâce à des raisonnements successivement créés ou améliorés par Joule, Clausius et Maxwell, montrer que cette conception, de prime abord un peu vague, entraîne la relation précise
p*v = (2/3)*n*w,
où p désigne la pression que n molécules d'énergie cinétique moyenne w développent dans le volume v. Si la masse gazeuse considérée est une molécule-gramme, n devient égal à N et p*v à R*T, T étant la température absolue, et R la constante des gaz parfaits (égale, en unités C. G. S., à 83,2.10^(6); l'équation précédente s'écrit alors
(2/3)*N*w = R*T,
ou
w = [(3*R)/(2*N)]*T.
Or la constante N est la même pour tous les corps. L'énergie cinétique moléculaire de translation a d
