sun l’ergothionéine « ia3
’I “il il s est déposé cristallisé par refroidissement. Après I avoir séché à 1 air, on l’a chauffé avec de l’eau cl de l argent divisé rn excès, l/augmentation du poids de l’argent a donné celui de l’iode lixé à l’état de Agi. On a ainsi trouvé, pour ds,sio d’iodure brun noir, i", N(> 1, soit üoj 12 pour i no. D’autre part, une portion du même iodure < liaulié i heure à l’étuve à -5“ a perdu (>,.’) pour ioo. Or le calcul donne 08,97 iode et 5, 5o eau pour 1110 pour la formule G*H*5 Az303S.I*.
On obtient les composés inférieurs en versant peu à peu, et en agitant, de i iodure iodure dans une solution de chlorhydrate à j$. Il se forme d’abord un précipité noir qui se redissout, puis, au bout de quelques instants, la liqueu r se remplit d’aiguilles jaunes. On filtre et l’on a joute de nouveau de l’iode qui produit un précipité orangé, et a|nsi de suite, jusqu à ce que la liqueur appauvrie en hase précipite en noir. Ces précipités, moins le noir, sont réunis et dissous dans l’alcool à 60" bouillant ; par refroidissement, de belles aiguilles jaune orangé- se séparent. Celles-ci sont légèrement dissociables par l’eau. Elles sont lévogvres, mais avec des pouvoirs rota toi res qui varient selon les opérateurs. I n échantillon avant | 2 |„ = — (i en solution à pour ion a été analysé «le | ;i
même manière que le composé supérieur. :ï” ont ainsi donné o*,56i d iode, soit. 28,00 pour 100 ; une antre portion servant au dosage de l’eau avait, perdu à ion" >i,2n pour 1 no. Une nouvelle expérience faite avec is a donné 27, 7 d iode. I ne troisièinc analyse a été conduite comme celle des composés organiques contenant de I iode dans la moléculaire en calcinant i51 île cristaux avec la chaux sodée. On a encore obtenu un nombre voisin, soit oB,685 de Agi correspondant à 29, i5 d’iode pour tuo. Or, les formules
(’G*H,»Ax*0,S)*I,.i 11*0 et CMI’ * Ax»0* S ,1,2 11*0
