présents dans un gaz après exposition aux rayons X; quelle que soit leur taille, ils auront même énergie cinétique moyenne que les molécules de gaz et diffuseront dans ce gaz par suite de cette agitation moléculaire. Soit D leur coefficient de diffusion. Soit, d'autre part, u la vitesse uniforme que prennent les ions de charge e' dans ce même gaz, sous l'action d'un champ électrique H. N désignant toujours la constante d'Avogadro, on peut alors établir l'équation
(N*(e')) = ((R*T)/D)*(u/H).
Sans reproduire le raisonnement de Townsend, qui fait appel à des propositions de théorie cinétique non rappelées au cours de ce mémoire, j'observerai qu'on peut très simplement obtenir cette équation, en appliquant aux ions considérés la formule donnée par Einstein pour le coefficient de diffusion, soit
D = ((R*T)/N)*(1/(6*Pi*zeta*a)).
En effet, appliquant la loi de Stokes au mouvement dans le champ électrique, on peut écrire
(H*(e')) = 6*Pi*a*zeta*v,
et, multipliant membre à membre, on obtient précisément l'équation de Townsend. Il suffit donc, pour connaître le produit (N*(e')), de connaître le rapport (u/H) (ou mobilité de l'ion), et le coefficient D de diffusion. Townsend a lui-même mesuré ce coefficient de diffusion dans divers gaz (air, oxygène, hydrogène, gaz carbonique); utilisant alors les mesures de mobilité d'ions antérieurement faites pour ces mêmes gaz, il a trouvé pour (N*(e')) des valeurs dont la moyenne concorde à mieux que 1 pour 100 près avec la valeur 29.10^(13) fixée par l'électrolyse pour le produit (N*e). C'est là un résultat
