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ÉLÉMENTS DE THERMODYNAMIQUE CINÉTIQUE. 4g

lion caractérise un état d’équilibre stable. Une telle fonction <È>
iion caractérise un état d’équilibre stable. Une telle fonction <È>
.s’appelle, de ce fait, un potentiel thermodynamique.
s’appelle, de ce fait, un ''potentiel thermodynamique''.

On remarque immédiatement deux cas particuliers où cette condition
On remarque immédiatement deux cas particuliers où cette condition
est satisfaite :
est satisfaite :



⚫
i° Si T et p sont constants, la relation (45) s’écrit rf(U — T.S)< o

⚫
1{{o}} Si T et p sont constants, la relation (45) s’écrit rf(U — T.S)< o
et définit le potentiel thermodynamique à température et volume
et définit le potentiel thermodynamique à température et volume
constants U — TS.
constants U — TS.


2° Si T et p sont constants, elle s’écrit cZ(U — T. S + Ay ?p) < o,
2{{o}} Si T et p sont constants, elle s’écrit cZ(U — T. S + Ay ? p) < o,
et l’on a le potentiel thermodynamique à température et pression
et l’on a le potentiel thermodynamique à température et pression
constantes U — TS H- A
constantes U — TS H— A




CHAPITRE VI.
CHAPITRE VI.


LES FORMES DIVERSES DE L’ÉNERGIE INTERNE.
LES FORMES DIVERSES DE L’ÉNERGIE INTERNE.

⚫
27. Énergie potentielle de cohésion. — Pour prévoir, ou au moins


⚫
27. '''Énergie potentielle de cohésion.''' — Pour prévoir, ou au moins
pour interpréter, les variations d’énergie interne d’un système, il faut
pour interpréter, les variations d’énergie interne d’un système, il faut
savoir analyser les diverses forces qui agissent entre ses parties et
savoir analyser les diverses forces qui agissent entre ses parties et
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d’énergie potentielle de cohésion, lié aux attractions mutuelles que
d’énergie potentielle de cohésion, lié aux attractions mutuelles que
les molécules exercent entre elles à très petite distance.
les molécules exercent entre elles à très petite distance.

Sous la forme gazeuse, ces forces de cohésion agissent très peu, et
Sous la forme gazeuse, ces forces de cohésion agissent très peu, et
l’énergie potentielle correspondante ne varie que très légèrement :
l’énergie potentielle correspondante ne varie que très légèrement :
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Inversement, lorsqu’un liquide s’évapore, les molécules qui
Inversement, lorsqu’un liquide s’évapore, les molécules qui
arrivent à vaincre les attractions de cohésion, pour passer dans la
arrivent à vaincre les attractions de cohésion, pour passer dans la
MÉMORIAL DES SC. PHYS. — N° 23

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