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LES VARIATIONS
DE
L’ÉQUILIBRE THERMODYNAMIQUE


Par MM. H. VERGNE et J. VILLEY.
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INTRODUCTION.

1. Les facteurs de variation de l’équilibre chimique. — Dans un précédent fascicule du Mémorial des Sciences physiques (no 41), consacré à l’étude de l’équilibre des systèmes fluides homogènes, nous avons été amenés à désigner spécialement sous le nom d’équilibres chimiques ceux des équilibres thermodynamiques dans lesquels les forces chimiques peuvent entrer en jeu pour modifier les groupements moléculaires des atomes présents.

En réalité, sauf peut-être dans le cas particulier des gaz monoatomiques, ces forces chimiques existent même lorsque les circonstances ne leur laissent pas la latitude de se manifester autrement que par la permanence même des molécules qu’elles assemblent. D’autre part, une des caractéristiques essentielles d’un système fluide donné est sa composition chimique et chacun de ses composants y possède un potentiel chimique déterminé dans chaque état d’équilibre possible (41.7,27). Une terminologie rationnelle pourrait donc considérer plutôt l’équilibre d’un système sans transformations chimiques comme un simple cas particulier de l’équilibre chimique. Nous garderons néanmoins le terme général équilibre thermodynamique, qui nous permet de distinguer les cas où le système est le siège de transformations chimiques réversibles, en disant alors qu’il est en équilibre chimique.