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LES VARIATIONS DE L’ÉQUILIBRE THERMODYNAMIQUE.

tique, et l’interprétation par les potentiels chimiques. L’ascension dans la colonne B est telle qu’elle produise en C₂, à droite de la paroi semi-perméable, une surpression $\pi$ capable d’y rétablir l’égalité du

Fig. 9.

potentiel chimique $h_{\mathrm {H} ^{2}\mathrm {O} }^{\mathrm {C} _{2}}$ au potentiel $h_{\mathrm {H} ^{2}\mathrm {O} }^{\mathrm {C} _{1}}.$ La pression osmotique se trouve donc immédiatement mesurée dans cette expérience : c’est le poids de la colonne a’B’, divisé par sa section ^[1].

D’après ce qui vient d’être dit, la pression osmotique $\pi$ est due à la présence du corps dissous dans la solution, et naturellement elle est d’autant plus grande que la concentration (mesurée par le titre $\alpha$) est plus grande. D’ailleurs nous devons nous attendre à priori à ce qu’elle dépende, non seulement de $\alpha ,$ mais aussi de la température $\mathrm {T}$ et même, semble-t-il, de la pression $p$ supportée par l’eau pure (fig. 8). Mais on constate — et l’on pourrait d’ailleurs prévoir théoriquement — que, pour les solutions peu concentrées, la pression $p$ à laquelle est soumise l’eau pure n’intervient pas de façon sensible. On peut donc

1. En confondant le poids spécifique du liquide A’C₁ et celui du liquide a’C₂ ; ce qui est légitime si la solution est peu concentrée.

   L’expérience montre que la pression osmotique, loin d’être une grandeur petite et difficile à mettre en évidence, prend au contraire des valeurs très notables lorsque la concentration n’est pas très faible. La pression osmotique joue, en biologie animale et végétale, un rôle de la plus haute importance.