Cette différence entre les deux expériences électrolytiques tient, selon nous, à deux causes. Lorsque l’on électrolyse de l’eau, le mélange d’hydrogène et d’oxygène formé à chaque pôle ne se recombine pas et se dégage tel quel. Nous verrons plus loin que le gaz actif produit au pôle positif possède la propriété de se combiner à l’hydrogène à froid et à l’obscurité. Par conséquent, dans un semblable mélange, il ne pourra être mis en liberté que l’excès de l’un des deux gaz. Si, du côté négatif, en même temps que de l’hydrogène, il se dégage un peu de fluor, ce dernier prendra aussitôt ce qu’il lui faut d’hydrogène pour régénérer de l’acide fluorhydrique, et il ne sortira par le tube abducteur que l’excès d’hydrogène. Cette action secondaire diminuera alors le rendement, mais permettra encore la décomposition.
La seconde cause qui rend l’électrolyse possible est la suivante.
Lorsqu’on a soin d’ajouter dans l’acide fluorhydrique à électrolyser plusieurs grammes de fluorhydrate de fluorure de potassium qui s’y dissolvent très bien, il se produit sur la paroi de platine qui se trouve à -23° un dépôt cristallin d’une combinaison d’acide fluorhydrique et de fluorhydrate de fluorure, dépôt qui forme une gaine solide, à l’intérieur de laquelle l’électrolyse se produit. C’est ce qui explique que dans une seule expérience la tige de platine du pôle positif soit complètement corrodée, tandis que le tube de platine ne perd de son poids qu’une quantité inappréciable. Si, à la place de 6gr à 7gr de fluorhydrate, nous n’ajoutons dans l’acide à électrolyser que 0gr,1 de ce sel, la décomposition se produit encore, mais de petites détonations indiquent tout le temps de l’expérience que le fluor et l’hydrogène se recombinent dans l’appareil, et les rendements, dans ce cas, sont excessivement faibles.
On se rend compte de l’existence de cette couche solide, déposée sur la paroi de platine, en démontant l’appa-
