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exemple, dans une analyse de cristaux de bicarbonate de soude, les proportions

Acide carbonique

$0{,}157$ tenant oxigène $0{,}114\$ : $2+$

Soude

$0{,}220$......$0{,}056$ : $1$

Eau

$0{,}623$......$0{,}554$ : $10-$

–––––––––

$1{,}000$

j’expliquais bien la surabondance d’acide et le manque d’eau, par les circonstances de mon expérience^[1], en admettant qu’il s’était mélangé dans les cristaux une petite quantité du tricarbonate de soude que j’avais ajoutée à la solution^[2] ;

1. J’avais employé ici le bicarbonate artificiel et le tricarbonate naturel de Barbarie dont j’avais des échantillons très-purs ; j’avais fait dissoudre l’un et l’autre dans l’eau, et c’est de la solution que j’ai obtenu les cristaux de bicarbonate dont je viens de présenter l’analyse.
2. Le bicarbonate de soude (que je nomme toujours ainsi parce qu’il renferme deux atomes d’acide) se compose de
   Acide carbonique

   $0{,}1538$

   Soude

   $0{,}2183$

   Eau

   $0{,}6279$

   D’après la formule $\mathrm {S} o\mathrm {C} ^{2}+20\mathrm {A} q.$

   Le tricarbonate dont la formule est $\mathrm {S} o\mathrm {C} ^{3}+4\mathrm {A} q,$ est formé de

   Acide carbonique

   $0{,}4014$

   Soude

   $0{,}3799$

   Eau

   $0{,}2185$

   D’après ces deux compositions, on voit que, s’il y a mélange du second sel avec le premier, l’analyse doit présenter augmentation d’acide et diminution d’eau.