l’on calcule, en effet, les proportions centésimales du chloral hydraté d’après cette formule, on trouve des nombres fort rapprochés des précédents.
C8 |
306,08 | 14,7 |
H6 |
37,50 | 1,7 |
Ch6 |
1327,92 | 64,1 |
O2 |
400,00 | 19,5 |
| ——— | ——— | |
| 2071,50 | 100,0 |
J’ai trouvé, comme on peut voir, le chlore un peu faible ; mais la différence insignifiante, du reste, entre le calcul et l’analyse, tient sans aucun doute à la difficulté que l’on éprouve, soit à dessécher également la matière, soit à opérer sa décomposition entière par la chaux, car cette décomposition marche brusquement et avec une ignition qui la rend difficile à régler.
D’après la composition que je trouve au chloral hydraté, on voit qu’il peut se représenter par de l’acide hydrochlorique et de l’oxyde de carbone. Mais rien n’indique que les éléments y soient combinés sous cette forme, et tout prouve, au contraire, que c’est une simple combinaison de chloral et d’eau.
En effet la densité de sa vapeur s’est trouvée égale à 2,76. Or, si on prend la densité du chloral hydraté et celle de la vapeur aqueuse à volumes égaux, on trouve :
1 volume chloral |
= | 5,061 | ||
1 volume vap. d’eau |
= | 0,620 | ||
| ———— | ||||
| 5,681 | ||||
| ———— | = | 2,840 | ||
| 2 |
