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DE CHIMIE ORGANIQUE.
pyro-acétique. La préparation s’exécute comme avec l’alcool ; mais, ainsi que l’observe M. Liebig, on en obtient bien davantage.
Le produite purifié par l’acide sulfurique, comme dans le cas précédent, a été soumis ensuite à l’analyse.
0,699 matière ont fourni 0,260 d’acide carbonique, et 0,061 d’eau. Ces résultats donnent en centièmes :
Carbone |
10,29 |
Hydrogène |
0,97 |
Chlore |
88,74 |
| ——— | |
| 100,00 |
Tous ces résultats s’accordent entre eux, et s’accordent fort bien aussi avec les résultats calculés d’après la formule C2HCh3 ; celle-ci donnerait en effet :
C2 |
76,52 | 10,24 |
H |
6,25 | 0,83 |
Ch3 |
663,96 | 88,93 |
| ——— | ——— | |
| 746,73 | 100,0 |
Ces résultats s’accordent également bien avec ceux qui seraient tirés de la même formule, relativement à la densité de la vapeur. On a, en effet,
C2 = |
0,8432 | |
H = |
0,0688 | |
Ch3 = |
7,3150 | |
| ———— | ||
| 8,2270 | ||
| ———— | = 4,113. | |
| 2 |
