L’accord de cette analyse avec le calcul justifie complètement nos anciennes expériences, et montre que l’oxaméthane est un corps bien distinct, digne d’une étude approfondie.
L’oxaméthane est fusible au-dessous de 100°, mais elle ne volatilise qu’au-dessus de 220°. La matière sublimée cristallise en belles lames rayonnantes. L’alcool la dissout sans l’altérer. Il n’en est pas de même de l’eau bouillante. Celle-ci devient fortement acide, et je présume qu’il se forme de l’alcool et du bi-oxalate d’ammoniaque.
L’oxaméthane diffère donc à tout égard de l’oxamide, et se rapproche beaucoup, au contraire, de l’uréthane.
Oxamide. Ce fait bien établi, je traitai le même éther par l’ammoniaque liquide en excès, et j’obtins alors de l’oxamide parfaitement pure. En effet, de l’ammoniaque liquide, versée en grand excès sur l’éther oxalique, le trouble sur-le-champ. En divisant l’éther par l’agitation, on voit bientôt les gouttelettes qu’il forme se concréter en masses blanches, qui conservent leur forme sphérique. Au bout de quelques heures, le produit fut jeté sur un filtre et lavé à l’eau distillée chaude. Ce produit donna à l’analyse les résultats suivants :
0,377 matière donnent 0,384 acide carbonique et 0,168 eau.
0,200 idem donnent 52cm.c. à 9°, et 0,758. Ramenés en centièmes, ces résultats indiquent :
Carbone |
28,1 |
Hydrogène |
4,8 |
Azote |
31,3 |
Oxygène |
35,8 |
| ——— | |
| 100,0 |
