En partant de l’analyse précédente, on devrait avoir pour cette densité :
| C12 | 5,059 | |
| H10 | 0,688 | |
| O4 | 4,410 | |
| Ch2 | 4,880 | |
| ———— | ||
| 15,037 | ||
| ———— | = 3,759. | |
| 4 | ||
Ce qui s’accorde à la fois avec l’expérience et avec le mode de division de la molécule des autres éthers, quand elle se convertit en vapeur.
Mis en contact avec de l’eau chaude, il la rend fortement acide, en produisant sans doute une réaction analogue à celle des autres éthers composés, mais que je me propose d’étudier à fond.
L’acide sulfurique concentré le dissout. La liqueur dégage bientôt d’abondantes vapeurs d’acide hydrochlorique, surtout à l’aide d’une légère chaleur. Quand on continue à chauffer, l’acide noircit et fournit un gaz inflammable.
Comme le gaz chloroxycarbonique et l’éther qu’il forme me paraissent dignes d’attention, je donnerai ici quelques renseignements qui rendront leur préparation plus facile.
J’ai constaté d’abord un point essentiel c’est que la lumière solaire n’est point indispensable, et qu’en vingt-quatre heures les ballons remplis de mélange à volumes égaux de chlore et d’oxyde de carbone se décolorent parfaitement à la lumière diffuse, avec production d’acide chloroxycarbonique. On pouvait le présumer, en voyant que l’action
