rapport très-simple dans les divers composés. D’après cette loi, en représentant le poids de l’un des corps par A et par B le poids du second, qui s’unit à la quantité A pour former un composé A + B, les autres composés des deux mêmes corps pourront être exprimés par A + 2B, A+ 3B,… ou par 2A + B, 3A + B,…
Les idées de Dalton furent, peu de temps après, appuyées par les résultats de Wollaston sur les oxalates de potasse. En effet, ce savant dont l’exactitude bien connue inspirait toute confiance, fit voir que, dans les trois sels formés par l’acide oxalique et la potasse, les quantités d’acide qui se combinent avec la même quantité d’alcali sont rigoureusement entre elles comme les nombres 1, 2, 4, ce qui conduisit à admettre définitivement la loi des proportions multiples.
Les observations de Wenzel sur la double décomposition des sels, celles de Richter sur les précipitations métalliques et celles de Dalton sur les proportions multiples qui en sont le complément indispensable servent de base pour la formation des Tables d’équivalents chimiques.
En effet, reprenons le point de départ de Wenzel et nous trouverons par l’analyse du sulfate de potasse par exemple, que 590 parties de potasse équivalent à 501 parties d’acide sulfurique, à 677 parties
