1° Le phosphore s’enflamme dans le chlore sec, sans qu’il soit nécessaire de le chauffer ; il se forme en même temps des fumées blanches de chlorure de phosphore.
2° Projetons de l’antimoine ou de l’arsenic réduits en poudre dans un flacon de chlore (fig. 47). Chaque parcelle devient incandescente, tombe, et risquerait de briser le verre si, avant l’expérience, on n’avait pris la précaution de mettre une couche de sable dans le flacon.
3° Chauffons une spirale de cuivre attachée à un bouchon et descendons-la dans un flacon de chlore. Le cuivre devient incandescent, et le chlorure de cuivre tombe en gouttelettes sur du sable.
44. Action du chlore sur l’hydrogène.
La principale propriété du chlore est son action sur l’hydrogène.
1° Il agit sur l’hydrogène libre. — Remplissons deux flacons identiques, l’un de chlore, l’autre d’hydrogène, et renversons le premier sur le deuxième. Les deux gaz se combinent et forment de l’acide chlorhydrique ; si on verse dans les flacons de la teinture bleue de tournesol, elle rougit ; or l’hydrogène n’a pas d’action sur la teinture de tournesol et nous verrons que le chlore la décolore. Si les flacons étaient exposés au soleil, la combinaison se ferait si vite que le dégagement brusque de chaleur occasionnerait leur rupture ; lorsqu’on veut réaliser cette expérience, on place les flacons à l’ombre et on dirige sur eux, et de loin, les rayons solaires à l’aide d’un miroir.
2° Il décompose des corps contenant de l’hydrogène. — Introduisons dans un flacon de chlore un papier buvard imprégné d’essence de térébenthine qui est un carbure d’hydrogène. Le chlore forme avec l’hydrogène de l’acide chlorhydrique ; le papier s’enflamme et le charbon se dépose sur les parois.
