étincelles se détachent du fer et des gouttelettes rouges tombent au fond du flacon, qu’on préserve de la rupture au moyen d’une couche d’eau. On retrouve ces gouttelettes solidifiées sous forme d’un corps brun qu’on appelle oxyde de fer* magnétique, ce corps ayant la même composition que la pierre d’aimant.
5° Combustion du magnésium. — On plonge dans un flacon d’oxygène un ruban de magnésium légèrement chauffé. Il s’enflamme très facilement, et brûle avec une flamme éblouissante, en donnant un corps solide blanc, l’oxyde de magnésium*, ou magnésie. Si on verse de la teinture de tournesol rougie par un acide, elle redevient bleue. Cette propriété, inverse de celle des acides, caractérise les bases. Dans ce cas, la base est la magnésie hydratée, formée par combinaison de la magnésie et de l’eau.
Remarque I. — Insistons sur le dégagement de chaleur que produit la combustion. Nous avons dû échauffer le charbon, le soufre, etc, avant de les plonger dans l’oxygène, c’est-à-dire que nous avons dû les porter à une température telle qu’ils puissent se combiner à l’oxygène. Un charbon noir, placé dans un flacon d’oxygène, ne brûle pas ; mais, avec un charbon rouge, une fois la combinaison commencée, elle dégage une chaleur suffisante pour permettre la combustion du charbon non transformé. Le dégagement de chaleur augmente, le flacon s’échauffe.
C’est la chaleur résultant de la combinaison du charbon et de l’oxygène de l’air que nous utilisons dans les foyers.
Remarque II. — Le charbon et le fer brûlent sans flamme ; le soufre, avec une flamme pâle. Au contraire, le phosphore et le magnésium brûlent avec une flamme très éclairante ; ce sont les deux corps qui ont donné des produits solides, restant en suspension dans la flamme, et portés à l’incandescence.
