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forme de cristaux opaques doués d’un éclat métallique vert foncé qui donne une poudre rouge-brun.

Ces cristaux soumis à l’analyse ont donné les résultats suivants :

			CALCUL.
	EXPÉRIENCE.		C16H2N5KO10
	$\overbrace {\begin{matrix}&&&&&&&&&\end{matrix}}$
Carbone	33,10	33,15	33,4
Hydrogène	00,92	00,98	00,7
Azote	24,10	…	24,4
Potassium	13,60	…	13,6
Oxygène	…	…	…

Si la formule

C₁₆H₂N₅KO₁₀

représente en réalité la composition de ce sel de potasse, ce qui cependant devra être vérifié par l’analyse d’autres sels du même acide, elle est dans un rapport très-simple avec la formule de l’acide picramique. Ce corps, on le sait, est considéré comme de l’acide picrique, dans lequel le groupe NO₄ est remplacé par NH₂. Dans l’acide du nouveau sel, NCy₂ prendrait la place de NH₂. Je propose donc de donner au sel analysé le nom de picrocyamate de potasse.

On aurait ainsi :

Picrate de potasse	C12H2(NO4)2(NO4)KO2
Picramate de potasse	C12H2(NO4)2(NH2)KO2
Picrocyanate de potasse	C12H2(NO4)2(NCy2)KO2

Dans ce cas, la formation du picrocyamate peut s’expliquer de la manière suivante :

C₁₂H₂(NO₄)₃ + 3KCy + 3H₂O₂ = C₁₂H₂(NO₄)₂(NCy₂)KO₂ + NH₃ + C₂O₄ + 3(KHO₂)