mssocixrron., 335
Les dissociations rentrant dans cette catégorie ont été judicieusement comparées par Deville aux phénomènes de vaporisation d’un liquide. Les lois des deux phénomènes sont les mêmes et l’on peut appliquer aux dissociations de ce genre la plupart des résultats obtenus aux Chapitres XI et XIII.
253. Théorie de H. Gibbs. — Les lois expérimentales de la dissociation en système homogène sont beaucoup moins bien connues que celles de la dissociation du carbonate de chaux ; en outre, la dissociation de l’acide iodhydrique est la seule de ces dissociations qui ait donné lieu à de nombreuses recherches quantitatives. Toutefois la théorie de ces phénomènes est assez avancée, grâce aux travaux dé M. Gibbs. *
Dans la théorie qu’il a proposée, M. Gibbs suppose que les lois des gaz parfaits sont applicables aux gaz qui composent le système en voie de dissociation. Il admet en outre les deux propositions suivantes :
1° L’énergie interne d’un mélange homogène de plusieurs gaz parfaits est égale à la somme des énergies iuternes que posséderaient ces gaz si chacun d’eux occupait seul, à la même température, le volume entier du mélange. 2° Uentropie d’un mélange homogène de plusieurs gaz parfaits est égale à la somme des entropies que posséderaient ces gaz si chacun d’eux occupait seul, à la même température, le volume entier du mélange. Ces deux propositions ne sont nullement évidentes : nous les démontrerons successivement et nous verrons que la P- ’ 22
