gramme d’un certain élément, c’est dire que chacune des molécules de cette molécule-gramme renferme 1 atome de cet élément, et par suite que son atome-gramme est formé par atomes. La masse de chaque atome s’obtient donc en divisant par le nombre d’Avogadro l’atome-gramme correspondant, comme celle d’une molécule en divisant par ce nombre la molécule-gramme correspondante. La masse de l’atome d’oxygène est
, celle de l’atome d’hydrogène , celle , de la molécule de gaz carbonique et ainsi de suite. Trouver le nombre d’Avogadro serait trouver toutes les masses de molécules et des atomes.
19. — Formules moléculaires. — Une molécule-gramme qui contient molécules formées par atomes d’hydrogène, atomes d’oxygène, atomes de carbone, contient par là même H grammes d’hydrogène, O d’oxygène, C de carbone. La formule Hp Oq Cr qui exprime clairement combien d’atomes de chaque sorte sont contenus dans la molécule, ou combien d’atomes-gramme dans la molécule-gramme, est dite Formule moléculaire.
Les exemples que nous avons donnés (no 14), pour faire comprendre comment les densités de gaz indiquent les rapports atomiques, montrent que la formule moléculaire de l’eau est H2O (et non pas HO), que celle du méthane est CH4 ou celle de l’acétylène C2H2. On voit également sur ces exemples, et cela est fort intéressant, qu’il
